El examen de **Química** en la EBAU de **Cantabria** exige dominio sobre **conceptos específicos**, su **aplicación práctica** y la **resolución de problemas**. Los alumnos deben estudiar **estructura atómica, enlace químico, termodinámica, cinética, equilibrio químico** y **reacciones redox**, ya que frecuentemente se pide diseñar y balancear ecuaciones químicas. Además, es común encontrar ejercicios sobre **cálculos estequiométricos** y **ácido-base**. La comprensión profunda de las **leyes de los gases**, así como la **química orgánica**, son esenciales para abordar tanto preguntas teóricas como problemas aplicados.

Cantabria

El examen de Química de las Pruebas de Acceso a la Universidad LOE de junio 2010 consiste en resolver **problemas y cuestiones**. Los problemas incluyen cálculos de equilibrio químico y electroquímica. Las cuestiones abordan temas como tipos de enlace y isomería, así como el estudio de reacciones químicas y propiedades del sistema periódico. Es fundamental el dominio de conceptos como equilibrio químico, estequiometría y propiedades de los compuestos químicos.

El **examen de Química** de la Universidad de Cantabria, LOE-SEPTIEMBRE 2012, consta de dos opciones. En la primera, se abordan problemas relacionados con la formación de SO3, disoluciones de ácidos, compuestos orgánicos, polaridad de moléculas y construcción de una pila con electrodos de cinc y cobre. En la segunda opción, se incluyen cuestiones sobre reacciones, disoluciones, descomposición del agua oxigenada, producto de solubilidad y el efecto de un catalizador en una reacción química.

El examen de acceso a la universidad de Química de 2011 de la Universidad de Cantabria consta de varias preguntas sobre **equilibrio químico**, **ácidos y bases**, **geometría molecular y fuerzas intermoleculares**, **celdas galvánicas y potencial estándar**, **reacciones químicas** y **estructura molecular de compuestos orgánicos**. Se incluyen cálculos de constantes de equilibrio, pH, rendimiento de reacciones, solubilidad, configuraciones electrónicas y enlaces químicos.

La Evaluación de Bachillerato para el Acceso a la Universidad (LOMCE – Julio 2021) en Química consta de 10 ejercicios distribuidos en tres bloques: configuraciones electrónicas, equilibrio químico, solubilidad, reacciones redox, potenciales de pilas, energía de activación y reacciones orgánicas. Los temas principales incluyen enlace químico, cálculos de equilibrio, solubilidad de compuestos, reacciones redox, energía de activación, y tipos de reacciones orgánicas.

El examen de Química de acceso a la universidad consta de 10 ejercicios distribuidos en tres bloques. Incluye preguntas sobre temas como configuración electrónica y propiedades de elementos, equilibrio químico, cálculos de concentración de disoluciones, obtención de gases, electrólisis, equilibrio de disociación, isomería de compuestos orgánicos y tipos de reacciones orgánicas. Los estudiantes deben realizar un total de cinco ejercicios, eligiendo al menos uno de cada bloque, y se evaluará su conocimiento en estos campos.

El **Examen de Química** para el Acceso a la Universidad consta de 10 preguntas de las cuales se deben elegir 5 para responder. Los temas incluyen la estructura molecular del agua y el CCl4, configuraciones electrónicas, disoluciones y equilibrio químico, solubilidad de sales, grado de disociación de ácidos, equilibrio de reacciones, catalizadores, oxidación-reducción, y nomenclatura de compuestos orgánicos. Los estudiantes deben demostrar su comprensión y aplicación de conceptos químicos fundamentales.

El **Examen de Química LOMCE - Junio 2019** consta de dos opciones, cada una con cinco preguntas. 
La **opción de examen Nº 1** aborda temas como la configuración electrónica, disoluciones acuosas, equilibrio químico, cálculos estequiométricos y tipos de reacciones. 
La **opción de examen Nº 2** incluye temas como geometría molecular, teoría de Brönsted, equilibrio químico, productos de solubilidad y grupos funcionales en compuestos orgánicos.

El examen de Química de acceso a la Universidad de Cantabria de septiembre de 2013 incluye dos opciones. La primera aborda temas como configuraciones electrónicas, solubilidad de compuestos, cálculo de pH, isomería, y deposición electrolítica de metales. La segunda opción se centra en equilibrio químico, valoración redox, características de un catalizador, espontaneidad de una reacción, disolución de compuestos y propiedades de ciertos compuestos.

El examen de Química de acceso a la universidad de Cantabria, LOE-JUNIO 2012, consta de dos opciones completas de problemas. Incluye preguntas sobre moléculas, equilibrio químico, reacciones redox, compuestos orgánicos, entalpías, configuraciones electrónicas, solubilidad, pH, constante de acidez, combustibles, entropía y equilibrio químico. Se requiere realizar cálculos, razonamientos y justificar respuestas en relación con los conceptos de Química abordados en el examen.

El **examen de Química de la Universidad de Cantabria, LOE - septiembre 2010** consta de dos opciones. La primera incluye problemas sobre la combustión de gasolina, reducción de óxidos, cambios de color en valoraciones ácido-base, equilibrio gaseoso y propiedades de elementos del sistema periódico. La segunda opción abarca problemas de equilibrio químico, neutralización, comportamiento del agua oxigenada, propiedades de elementos y entalpía en reacciones espontáneas.

El examen de Química de la Universidad de Cantabria en junio de 2016 consta de dos opciones. En la primera opción, se abordan temas como configuración electrónica, entalpía de formación, producto de solubilidad, pH de disoluciones, obtención de cloro gaseoso y rendimiento de reacciones químicas. En la segunda opción, se tratan conceptos como estados de la materia, ecuación de velocidad, equilibrio químico, electrólisis, grupos funcionales de compuestos orgánicos y quiralidad de átomos de carbono.

El examen de Química de Acceso a la Universidad LOE-Junio 2014 consiste en dos opciones de problemas. Los temas abordados incluyen configuración electrónica, variación de entalpía y entropía, constante de equilibrio, ajuste de reacciones químicas, fuerzas de atracción y enlace químico, temperatura de ebullición, velocidad de reacción, pH y solubilidad. Los estudiantes deben aplicar conocimientos en estos temas para resolver problemas relacionados con la química.

El examen de Química para el Acceso a la Universidad consiste en dos opciones completas. La **opción de examen Nº 1** abarca temas como configuraciones electrónicas, modelo de repulsión de pares de electrones, valor del pH y la energía que interviene en una reacción. Por otro lado, **la opción de examen Nº 2** evalúa conocimientos sobre teorías de enlace químico, equilibrio de solubilidad, reacciones de oxidación y reducción, y diferentes tipos de isomería.

El examen de **Química** de la Universidad de Cantabria del año **2014** constaba de dos opciones completas de problemas. Estos incluían cuestiones como la polaridad de moléculas, cálculos de entalpía y entropía, reacciones en fase gaseosa, productos de solubilidad, electrolisis, configuraciones electrónicas, equilibrio químico, pilas galvánicas y formulación de compuestos orgánicos. Temas centrales abordados incluyen geometría molecular, variación de entalpía, constante de velocidad, productos de solubilidad, electrolisis y equilibrio ácido-base.

El examen de Química de la Prueba de Acceso a la Universidad de Cantabria, LOE-JUNIO 2015, incluye problemas y cuestiones que cubren varios temas clave. Se evalúan conceptos como configuraciones electrónicas, entalpía de formación, solubilidad y equilibrio químico, ácidos y bases, y reacciones espontáneas. Además, se abordan temas como estructuras de Lewis, influencia de la concentración, temperatura y catalizadores en las reacciones, cálculos de equilibrio, pH de disoluciones, nomenclatura de compuestos y reconocimiento de grupos funcionales.

Las **Pruebas de Acceso a la Universidad** de Química de la Universidad de Cantabria, LOE-JUNIO 2013, incluyen dos opciones completas de problemas. La primera opción abarca configuraciones electrónicas, solubilidad y entalpías de combustión, geometría molecular, reacciones redox y equilibrio químico. La segunda opción cubre equilibrio químico, electrolisis, energía de activación, pH de disoluciones, compuestos orgánicos y sus isómeros.

El **examen de Química** de acceso a la universidad consiste en dos opciones. La primera opción abarca temas como configuración electrónica, equilibrio químico, cálculo de pH y reacciones redox. La segunda opción incluye cuestiones sobre geometría molecular, cálculos de solubilidad, equilibrio químico, electrolisis y estudio de compuestos orgánicos. Los estudiantes deben aplicar conocimientos en temas como estructura atómica, reacciones químicas, equilibrio químico y compuestos orgánicos para resolver las preguntas planteadas.

El **examen de Química** de acceso a la universidad consta de 10 ejercicios distribuidos en tres bloques. Los temas incluyen configuración electrónica, propiedades de compuestos, electrolisis, equilibrio químico, disociación de compuestos, indicadores ácido-base, pH, productos de solubilidad, reacciones de sustitución, adición, eliminación y reducción, isomería geométrica y de función, y grupos funcionales. Los alumnos deben resolver cinco ejercicios, abordando al menos uno de cada bloque.

El examen de **Química** de acceso a la universidad de septiembre 2015 consta de dos opciones. La primera opción abarca temas como configuraciones electrónicas, espontaneidad de reacciones, solubilidad, ajuste de reacciones químicas, propiedades de compuestos orgánicos y cálculos de masa. La segunda opción incluye temas como enlaces covalentes, descomposición de compuestos, cinética química, equilibrio químico y electrólisis. Los problemas requieren razonamiento y cálculos/deducciones justificados.

El **Examen de Química** para el acceso a la universidad consiste en resolver cinco ejercicios repartidos en tres bloques. Se abordan temas como estructura atómica, geometría molecular, reacciones químicas, equilibrio químico, propiedades ácido-básicas, y tipos de reacciones orgánicas. Los ejercicios implican razonamiento sobre la veracidad de afirmaciones, cálculos de equilibrio químico, y escritura y ajuste de reacciones químicas, entre otros.

El examen de Química de la Prueba de Acceso a la Universidad LOE de la Universidad de Cantabria, septiembre 2016, consta de dos opciones completas de problemas. Se incluyen temas como configuración electrónica, entalpía de combustión, solubilidad, pH de disoluciones, pilas electroquímicas, geometría molecular, equilibrio químico, cinética química, deposición electroquímica y isomería de compuestos orgánicos. Cada opción abarca aspectos teóricos y cálculos relevantes en cada tema.

El examen de Química LOMCE – SEPTIEMBRE 2017 consta de dos opciones. En la **opción de examen Nº 1**, se abordan temas como geometría molecular, equilibrio químico, cálculos de pH, electrolisis y compuestos orgánicos. Mientras que en la **opción de examen Nº 2**, se evalúan conceptos como configuración electrónica, producto de solubilidad, equilibrio químico, pilas electroquímicas y compuestos orgánicos. Los temas clave incluyen geometría molecular, equilibrio químico, pH, electrolisis, pilas electroquímicas y compuestos orgánicos.

El **examen de química** de acceso a la universidad LOMCE de julio de 2019 consta de dos opciones, cada una con varias preguntas. Algunos temas incluyen la geometría de moléculas, cálculos estequiométricos, equilibrio químico, configuraciones electrónicas, pilas electroquímicas y compuestos orgánicos. Se evalúan conceptos como polaridad molecular, disoluciones, reacciones redox, constantes de equilibrio y grupos funcionales. Los estudiantes deben demostrar comprensión de conceptos químicos fundamentales y aplicarlos a situaciones específicas.

El **examen de Química** de acceso a la universidad consta de dos opciones con problemas completos. Incluye ejercicios sobre pilas voltaicas, isomería, producto de solubilidad, equilibrio químico, pH de disoluciones, reacciones en equilibrio, entalpías de combustión y formación, entre otros. Los temas abarcados son electroquímica, estequiometría, equilibrio químico, ácidos y bases, enlaces químicos y termoquímica.

El **Examen de Química** para la Evaluación de Bachillerato para el Acceso a la Universidad consiste en elegir y responder 5 preguntas de las 10 propuestas. Los temas abordados incluyen estructura molecular, configuración electrónica, equilibrio químico, disoluciones, solubilidad, reacciones químicas, catalizadores, ecuaciones redox y grupos funcionales. Los estudiantes deben aplicar conocimientos sobre enlaces, constantes de equilibrio, solubilidad, pH de disoluciones, energía de activación y nomenclatura de compuestos orgánicos.

El examen de Química de Bachillerato para Acceso a la Universidad (LOMCE – Junio 2018) consta de dos opciones. La primera opción abarca temas como la representación de estructuras de Lewis, cálculos de constante de equilibrio y pH de una disolución. La segunda opción incluye temas como configuración electrónica, equilibrio químico, pila galvánica, y reacciones químicas. Ambas opciones contienen ejercicios de cálculos, razonamientos y aplicaciones de conceptos de Química.

El **examen de Química** para el acceso a la universidad consta de 10 ejercicios distribuidos en tres bloques. Los temas incluyen configuración electrónica, propiedades de sustancias, pilas galvánicas, electrolisis, equilibrio químico, ácidos y bases, cinética química, reacciones orgánicas y isomería. Se evalúan conocimientos sobre configuración electrónica, equilibrio químico, energía de activación, reacciones orgánicas y propiedades de sustancias.

El examen de acceso a la universidad en Química LOMCE de junio de 2022 consta de 10 ejercicios distribuidos en tres bloques. Se deben resolver un total de cinco ejercicios, eligiendo al menos uno de cada bloque. Los temas incluyen cuestiones sobre la estructura atómica, sustancias químicas, celdas galvánicas, equilibrio químico, solubilidad y compuestos orgánicos, abordando temas como geometría molecular, reacciones químicas, equilibrios y propiedades de los compuestos orgánicos.

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